แบบจำลองอะตอม

ทฤษฎีอะตอม

ในปี พ.ศ. 2346 (ค.ศ. 1803) จอห์น ดอลตัน (John Dalton) นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษได้เสนอทฤษฎีอะตอม

เพื่อใช้อธิบายเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงของสารก่อนและหลังทำปฏิกิริยา รวมทั้งอัตราส่วนโดยมวลของธาตุที่รอ่านเพิ่มเติม

ตารางธาตุ

 

อินโฟกราฟิก (เคมี)

 

 

                                             

  

         

 

รายงาน เรื่อง พันธะเคมี

ประจำวิชา วิทยาศาสตร์กายภาพ (เคมี)

ว 30121

 

จัดทำโดย

   นางสาวธัญญารัตน์  บัวหอม  เลขที่ 21

     นางสาวนันท์นภัส  วิชัย    เลขที่ 22

ชั้นมัธยมศึกษาปีที่4ห้อง7

 

เสนอ

นางอาภาภรณ์  ชูอรุณ

โรงเรียนถวารานุกูล อำเภอเมือง จังหวัดสมุทรสงคราม  สำนักเขตพื้นที่การศึกษาเขต10

ปีการศึกษา 2563

 

       ความหมายพันธะเคมี

 

             คือ แรงยึดเหนี่ยวที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมเพื่อเกิดเป็นกลุ่มที่เสถียรและเป็นอิสระในระดับโมเลกุล มีลักษณะเฉพาะที่สำคัญของพันธะเคมีในโมเลกุลคือ ปรากฏในบริเวณระหว่างนิวเคลียสของอะตอม ทำให้มีการเปลี่ยนแปลงพลังงานจนอยู่ในช่วงเหมาะสม และอาจเกิดเป็นพันธะโคเวเลนต์ พันธะไอออนิกหรือพันธะโลหะ

     การศึกษาเรื่องพันธะเคมีทำให้สามารถเข้าใจและทำนายสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของสารได้

 

     

 

           พันธะโลหะ

 เป็นพันธะโลหะภายในโลหะซึ่งเกี่ยวกับการเคลื่อนย้าย อิเล็กตรอน  อิสระระหว่างแลตทิชของอะตอมโลหะ  ดังนั้น พันธะโลหะจึงเปรียบได้เหมือนกับเกลือที่หลอมเหลวออะตอมของโลหะมีอิเล็กตรอนพิเศษเฉพาะในวงโคจรชั้นนอก หรือระดับพลังงานของพวกอิเล็กตรอนที่เคลื่อนย้ายเหล่านี้เปรียบได้กับทะเลอิเล็กตรอนล้อมรอบแลตทิชขนาดใหญ่ของไอออนบวก  ไม่สานารถเขียนสูตรเคมีได้ เพราะไม่ทราบจำนวนที่แท้จริงของพันธะโลหะ

 

 

 

 

 

                     

 

 

 

 

          ตัวอย่างสารประกอบ

1.  สำริต

2.  เหล็กกล้า

3.  เงิน

4.  ตะกั่ว

5.สังกะสี

 

 

 

     คุณสมบัติ

1.มีความแข็งแรง

2.สามารถตีแผ่เป็นได้

3.สามารถดึงเป็นเส้นได้

4.นำความร้อนได้เยี่ยมและนำไฟฟ้าได้ดี

5.เนื้อมีความมันเงา

 

 

 

      ประโยชน์

1.ใช้ในการสร้างอาคาร ,บ้านเรือน

2.ใช้ทำเป็นเครื่องประดับ

3.ใช้นำไฟฟ้าและความร้อนได้ดี

                                                                                      

 

                          

 

พันธะไอออนิก (ionic bonds)

1.ความหมาย  พันธะที่เกิดขึ้นอันเนื่องมาจากแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนบวก และไอออนลบ  อันเนื่องมาจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอน จากโลหะให้แก่อโลหะ  โดยทั่วไปแล้วพันธะไอออนิกเป็นพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างโลหะและอโลหะ ทั้งนี้เนื่องจากว่าโลหะมีค่าพลังงานไอออไนเซชันต่ำ แต่อโลหะมีค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนสูง ดังนั้นโลหะจึงมีแนวโน้มที่จะให้อิเล็กตรอน และอโลหะมีแนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอน

2.ตัวอย่างประกอบ

NaCl         โซเดียมคลอไรด์

BaBr₂        แบเรียมโบรไมด์

Co (NO₃)₂  โคบอลต์ (II) ไนเทรต

CaC₂O₄     แคลเซียมออกซาเลต

Co (NO₃)₃  โคบอลต์ (III) ไนเทรต

 

                                              

 

3.คุณสมบัติ

1.มีขั้ว สารประกอบไอออนิกไม่ได้เกิดขึ้นเป็นโมเลกุลเดี่ยว แต่จะเป็นของแข็งซึ่งประกอบด้วยไอออนจำนวนมาก

2.นำไฟฟ้าได้ เมื่อใส่สารประกอบไอออนิกลงในน้ำ ไอออนจะแยกออกจากัน ทำให้สารละลายนำไฟฟ้าได้ 

3.มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง เพราะต้องการพลังงานความร้อนในการทำลายแรงดึงดูดระหว่างไอออนให้กลายเป็นของเหลวหรือกลายเป็นไอตามที่ต้องการ

 

 

4.การนำไปใช้ในชีวิตประจำวัน

แอมโมเนียมคลอไรด์และซิงค์คลอไรด์ เป็นสารประกอบไอออนิกที่สามารถนำไฟฟ้าได้จากการแตกตัวเป็นไอออนเมื่อละลายน้ำจึงนำไปใช้เป็นสารอิเล็กโทรไลต์ในถ่านไฟฉาย

พอลิไวนิลคลอไรด์หรือ PVC เป็นสารโคเวเลนต์ที่ไม่สามารถนำไฟฟ้าได้จึงเป็นฉนวนไฟฟ้าที่หุ้มสายไฟฟ้า

ซิลิกอนคาร์ไบด์ เป็นสารโคเวเลนต์โครงร่างตาข่ายที่มีจุดหลอมเหลวสูงและมีความแข็งแรงมากจึงนำไปใช้ทำเครื่องบด

ทองแดงและอะลูมิเนียม เป็นโลหะที่นําไฟฟ้าได้ดีจึงนำไปใช้เป็นตัวนำไฟฟ้าอลูมิเนียมและเหล็กเป็นโลหะที่นำความร้อนได้ดีจึงนำไปทำภาชนะสำหรับประกอบอาหาร เช่น หม้อ กระทะ

พันธะโคเวเลนต์

1.ความหมาย  คือพันธะเคมี ภายในโมเลกุลลักษณะหนึ่ง พันธะโคเวเลนต์เกิดจากอะตอมสองอะตอมใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนหนึ่งคู่หรือมากกว่าร่วมกัน ทำให้เกิดแรงดึงดูดที่รวมอะตอมเป็นโมเลกุลขึ้น อะตอมมักสร้างพันธะโคเวเลนต์เพื่อเติมวงโคจรอิเล็กตรอนรอบนอกสุดให้เต็ม ดังนั้น อะตอมที่สร้างพันธะโคเวเลนต์จึงมักมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่มาก เช่น ธาตุหมู่ VI และหมู่ VII เป็นต้น พันธะโคเวเลนต์แข็งแรงกว่าพันธะไฮโดรเจนและมีความแข็งแรงพอ ๆ กับพันธะไอออนิก

 

2.ตัวอย่างประกอบ

สารประกอบโคเวเลนต์ แบ่งเป็น 2 ประเภท

1. โมเลกุลของธาตุ หมายถึงสารประกอบโคเวเลนต์ที่ในหนึ่งโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของธาตุชนิดเดียวกันมายึดกันด้วยพันธะโคเวเลนต์ เช่น H2, O2,Br2 ,N2 ,F2 ,Cl2เป็นต้น 

2. โมเลกุลของสารประกอบ หมายถึง สารประกอบโคเวเลนต์ที่ในหนึ่งโมเลกุลประกอบด้วยธาตุตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไป มายึดกันด้วยพันธะโคเวเลนต์ เช่น HCl , CH4, H2O , H2SO4 ,HClO4เป็นต้น

3.คุณสมบัติ

สมบัติทางกายภาพ	สารประกอบโคเวเลนต์
สถานะ (ที่อุณหภูมิห้อง)	ของแข็ง, ของเหลว, แก๊ส
การนำไฟฟ้า	โดยปกติไม่มี
จุดเดือดและจุดหลอมเหลว	มีหลายค่า โดยทั่วไปจะต่ำกว่าสารประกอบไอออนิก
การละลายในน้ำ	มีหลายค่า โดยทั่วไปจะต่ำกว่าสารประกอบไอออนิก
การนำความร้อน	โดยทั่วไปต่ำ

 

4.การนำไปใช้ในชีวิตประจำวัน

1. เมื่อให้ความร้อนแก่สารจนกระทั่งโมเลกุลของสารมีพลังงานสูงพอจะทำให้เกิดการเปลี่ยนสถานะ   น้ำแข็ง (ให้พลังงานความร้อน) เปลี่ยนสถานะเป็น น้ำ(ของเหลว) ให้พลังงานความร้อน เปลี่ยนสถานะเป็น ไอน้ำสารบางชนิดอาจแยกสลายออกเป็นสารหลายชนิดได้2. เมื่อให้พลังงานไฟฟ้าโมเลกุลของสารบางชนิดจะสลายตัวให้ธาตุที่เป็นองค์ประกอบ เช่นการแยกน้ำด้วยไฟฟ้า